Você sabe tudo sobre modelos atômico?
Vamos jogar um quiz sobre modelos atômico Cada pergunta acertada: +10 pontos Cada pergunta errada -5 pontos
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1
Qual o nome do primeiro cientista a propor que a matéria era formada por partículas indivisíveis chamadas "átomos"
Ernest Rutherford
J.J. Thomson
Niels Bohr
John Dalton
2
O modelo atômico de Dalton é frequentemente comparado a qual objeto?
Uma cebola com várias camadas
Um sistema solar em miniatura
Um pudim de passas
Uma bola de bilhar maciça e indivisível
3
Qual partícula subatômica foi descoberta por J.J. Thomson, levando à criação do modelo do "pudim de passas"
Nêutron
Pósitron
Elétron
Próton
4
No modelo de Thomson, como os elétrons eram distribuidos no átomo ?
Concentrados no centro do átomo
Incorporado em uma massa positiva, como passas em um pudim
Em camadas energéticas específicas
Girando em órbitas definidas ao redor do núcleo
5
Qual experimento foi fundamental para Ernest Rutherford propor seu modelo atômico
O experimento da difração de elétrons
O experimento da gota de óleo
O experimento do tubo de raios catódicos
O experimento da folha de ouro
6
Como Rutherford descreveu o núcleo do átomo em seu modelo?
Uma região densa e positiva no centro do átomo
Uma esfera positiva homogênea
Inexistente; o átomo era vazio
Um aglomerado de elétrons negativos
7
Qual a principal falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica?
Não explicava a estabilidade do átomo, pois elétrons em órbita deveriam perder energia e colapsar no núcleo
Não explicava a existência de isótopos
Não conseguia explicar a descoberta do nêutron
Não considerava a carga positiva do núcleo
8
Quem propôs que os elétrons se movem em "órbitas estacionárias" ou "níveis de energia" definidos ao redor do núcleo?
J.J. Thomson
John Dalton
Niels Bohr
Ernest Rutherford
9
No modelo de Bohr, o que acontece quando um elétron "salta" de um nível de energia mais alto para um mais baixo?
Ele permanece inalterado
Ele se transforma em um nêutron
Ele emite energia na forma de luz (fóton)
Ele absorve energia
10
Qual a principal limitação do modelo de Bohr?
Não explicava a existência do núcleo
Não conseguia prever a carga do elétron
Não considerava a massa do núcleo
Só funcionava bem para átomos com um único elétron (como o hidrogênio)
11
O que o Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma sobre a posição e o momento de uma partícula subatômica?
Apenas o momento pode ser determinado com precisão
Apenas a posição pode ser determinada com precisão
É impossível determinar ambos com precisão absoluta simultaneamente
Ambos podem ser determinados com precisão absoluta simultaneamente
12
Qual o conceito que substitui a ideia de "órbita" no modelo atômico atual (modelo quântico)?
Camada eletrônica
Próton
Núcleo
Orbital
13
No modelo atômico atual, um orbital é uma região do espaço onde há a maior probabilidade de se encontrar o quê?
Um nêutron
Um próton
O núcleo
Um elétron
14
Qual dos seguintes não é um dos quatro números quânticos que descrevem o elétron em um átomo?
Número quântico principal (n)
Número quântico secundário ou azimutal (l)
Número quântico magnético (ml)
Número quântico de massa (A)
15
O que o número quântico principal (n) descreve?
O nível de energia principal do elétron
A orientação do orbital no espaço
O spin do elétron
A forma do orbital
