Desvendando a Potenciometria: Teste seus Conhecimentos!
Você sabe como funciona a medição de potenciais eletroquímicos? Descubra o quanto você entende sobre eletrodos, curvas potenciométricas e aplicações dessa técnica analítica essencial! Responda às perguntas e desafie seus conhecimentos em potenciometria de forma dinâmica e educativa.
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1. Qual das alternativas a seguir descreve corretamente a potenciometria direta?
Método baseado na corrente gerada por uma reação redox na superfície do eletrodo.
Método no qual se registra a curva de titulação com base na variação do pH.
Técnica que utiliza corrente elétrica contínua para identificar a concentração de íons.
Técnica na qual se mede o potencial de um eletrodo íon-seletivo para determinar diretamente um analito.
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2. Assinale a alternativa que corresponde corretamente aos eletrodos metálicos do segundo tipo:
Utilizam uma membrana de vidro sensível a cátions monovalentes, como H⁺.
Consistem em um metal em contato com um sal pouco solúvel desse metal e uma solução contendo o ânion do sal.
Eletrodos baseados apenas em metais nobres como ouro e platina.
São eletrodos que possuem uma enzima imobilizada para detecção de compostos moleculares.
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3. Sobre os eletrodos íon-seletivos, é correto afirmar que:
A resposta do eletrodo é gerada pela ligação seletiva de íons a uma membrana semipermeável.
São eletrodos baseados exclusivamente em processos de oxidação e redução.
São formados exclusivamente por materiais metálicos puros.
Sempre utilizam um eletrodo metálico em contato direto com o analito.
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4. A potenciometria é um método de análise química baseado na:
Medida da condutividade elétrica da solução.
Medida da resistência elétrica da célula.
Determinação espectrofotométrica de íons metálicos.
Medida do potencial de uma célula eletroquímica sem passagem significativa de corrente.
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5. Sobre os eletrodos de referência, é correto afirmar que:
Devem ser altamente polarizáveis.
São responsáveis por medir diretamente o pH da solução.
Devem permitir a passagem de corrente elétrica constantemente.
Devem manter potencial constante e ser pouco sensíveis à amostra.
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6. A função principal da ponte salina em um sistema potenciométrico é:
Impedir a oxidação do eletrodo.
Estabilizar o pH da solução.
Aumentar a condutividade da amostra.
Minimizar o potencial de junção entre soluções iônicas diferentes.
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7. Qual é a equação que relaciona potencial e concentração iônica?
Equação de Arrhenius.
Equação de Clausius-Clapeyron.
Lei de Faraday.
Equação de Nernst.
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8. O erro alcalino em um eletrodo de pH ocorre quando:
A temperatura está acima de 50 ºC.
O eletrodo é armazenado seco.
A solução é muito ácida.
A concentração de Na⁺ é alta e H⁺ muito baixa.
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9. O eletrodo de Ag/AgCl pode ser preferido ao de calomelano em análises ambientais porque:
Requer menos calibração.
É mais resistente ao pH ácido.
Tem menor impacto ambiental e maior faixa térmica.
É insensível à presença de sulfeto.
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10. Qual das seguintes afirmações sobre o potencial de assimetria em potenciometria é FALSA?
O potencial de assimetria contribui para o erro na medição do pH.
O potencial de assimetria é causado por diferenças nas características físicas ou químicas entre as duas faces da membrana do eletrodo.
A calibração regular do eletrodo é desnecessária se o potencial de assimetria for pequeno e consistente.
Um potencial de assimetria de zero indica que as duas faces da membrana são perfeitamente idênticas e simétricas.
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11. Qual das seguintes afirmações sobre o funcionamento de um eletrodo indicador de membrana para gases é FALSA?
Um eletrodo de referência é necessário para completar o circuito elétrico.
A membrana é permeável a moléculas gasosas específicas.
A medição é baseada na diferença de potencial gerada pela interação das moléculas gasosas com a solução interna.
A seletividade do sensor é determinada exclusivamente pela natureza do eletrodo indicador de pH, independentemente da membrana.
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12. O eletrodo de fluoreto é composto por um cristal de:
AgCl dopado com Eu³⁺.
LaF₃ dopado com EuF₂.
CaF₂ dopado com K⁺.
NaF com Ag⁺.
