Métodos voltamétricos e polarográficos
Este formulário tem como objetivo avaliar seus conhecimentos sobre os métodos eletroanalíticos baseados na relação entre corrente e potencial aplicados, com foco nas técnicas voltamétricas e polarográficas. Você encontrará questões teóricas e conceituais sobre o tema "Métodos voltamétricos e polarográficos" 📌 Leia atentamente cada questão e selecione a alternativa que considerar correta. Boa sorte!
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1 - Penciometria é uma técnica eletroanalítica baseada na medição do potencial de eletrodos. Sobre essa técnica, assinale a alternativa correta:
A potenciometria utiliza um eletrodo de referência com potencial fixo e um eletrodo indicador sensível à atividade do íon de interesse.
A potenciometria exige a passagem contínua de corrente elétrica para determinar a concentração dos analito
Eletrodos de referência, como o eletrodo de calomelano, são utilizados como eletrodos indicadores na potenciometria.
Essa técnica é comumente empregada para determinar a condutividade elétrica de soluções aquosas.
O potencial medido em uma célula potenciométrica depende exclusivamente da temperatura e não da atividade do íon.
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A voltametria é uma técnica amplamente empregada na análise eletroquímica. Com relação a essa técnica, assinale a alternativa incorreta:
A corrente registrada em uma análise voltamétrica é constante e não depende da concentração do analito na solução.
Eletrodos de trabalho comuns na voltametria incluem eletrodos de platina, ouro e carbono vítreo.
A voltametria estuda a relação entre a corrente elétrica e o potencial aplicado a um eletrodo.
A voltametria pode ser utilizada para caracterizar mecanismos de oxidação e redução de espécies químicas.
Na voltametria cíclica, o potencial do eletrodo de trabalho é varrido em ambas as direções, permitindo observar processos redox reversíveis.
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Qual das alternativas abaixo não corresponde a uma característica ideal de um eletrodo de referência?
Obedecer à equação de Nernst
Exibir baixa histerese sob ciclos de temperatura
Ser altamente polarizável frente a pequenas correntes
Ser altamente polarizável frente a pequenas correntes
Retornar ao potencial original após ser submetido a pequenas correntes
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A presença de oxigênio em soluções utilizadas em experimentos eletroquímicos pode causar diversos problemas. Assinale a alternativa incorreta sobre os métodos e problemas relacionados à presença de oxigênio:
Durante a análise eletroquímica, é recomendável manter a solução em constante purga com N₂ para garantir maior agitação e melhorar a medição.
A saturação da solução com gás inerte (como Ar ou N₂) por 10 minutos é um método eficiente para remover o oxigênio dissolvido.
A remoção química do oxigênio pode ser feita com a adição de hidrazina, que reage com o O₂ formando N₂ e H₂O.
O oxigênio pode oxidar a superfície do eletrodo e reagir com reagentes ou produtos da reação.
A presença de O₂ na solução pode gerar duas ondas voltamétricas devido à sua redução a H₂O₂ e, posteriormente, a H₂O.
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Com relação à voltametria, assinale a alternativa correta:
A variação da corrente em função do potencial aplicado fornece informações sobre processos redox e concentração do analito.
A corrente elétrica gerada independe da velocidade com que o potencial é aplicado ao sistema.
A técnica não permite a diferenciação entre espécies eletroativas presentes na mesma solução.
Na voltametria, o eletrodo de trabalho não influencia os resultados obtidos, sendo apenas suporte inerte.
A voltametria é utilizada exclusivamente para soluções aquosas e não permite estudos cinéticos.
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Qual das alternativas abaixo descreve corretamente uma vantagem da titulação potenciométrica em relação ao uso de indicadores visuais
Não requer calibração nem manutenção dos eletrodos.
É mais precisa e pode ser usada em soluções turvas ou coloridas.
É mais barata e simples, sem necessidade de equipamentos.
Fornece o pH diretamente em unidades de concentração de H+
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Qual das opções abaixo representa uma função do eletrólito suporte em célula voltamétrica.
Impedir a migração iônica do analito
Reduzir o potencial do eletrodo auxiliar
Aumentar a resistência da solução
Participar das reações redox com analito.
Estabelecer o potencial de referência
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Sobre a técnica de potenciometria, analise as alternativas e assinale a correta:
Na potenciometria, utiliza-se corrente elétrica alternada para medir a variação de potencial.
O eletrodo de referência deve apresentar variações de potencial conforme a concentração do analito.
A técnica é baseada na medição da resistência elétrica da solução.
O eletrodo indicador na potenciometria não participa da medição do potencial, servindo apenas como condutor elétrico.
A potenciometria permite a determinação da concentração de íons em solução, com base na diferença de potencial entre dois eletrodo
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Qual é o princípio fundamental dos métodos voltamétricos?
A medição da corrente elétrica gerada por reações redox em função do potencial aplicado
A absorção de luz por espécies químicas em solução
A emissão de fluorescência por compostos orgânicos
A separação de compostos baseada em seu ponto de ebulição
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Qual é a principal função do eletrodo de gota de mercúrio (DME) na polarografia clássica?
Atuar como eletrodo de trabalho que se renova continuamente, garantindo uma superfície limpa e reprodutível
Filtrar impurezas da solução antes da análise
Servir como referência de potencial constante
Promover a oxidação completa da amostra
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3. Qual é a principal diferença entre voltametria cíclica e polarografia de onda quadrada?
A voltametria cíclica é utilizada apenas para metais alcalinos
A polarografia de onda quadrada usa pulsos superpostos que aumentam a sensibilidade e resolução
A voltametria cíclica aplica um potencial constante durante todo o experimento
A polarografia não envolve corrente elétrica
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4. Em relação à determinação de metais pesados em amostras ambientais por voltametria, qual é uma prática recomendada?
Trabalhar com eletrodos apropriados e remover interferentes antes da análise
Dispensar a calibração, pois os métodos são absolutos
Usar sempre eletrodos de vidro para evitar contaminação
Medir o pH da solução após a análise para garantir a estabilidade
